เป็นคำสั่งที่ใช้ในทางเคมีซึ่งสร้างขึ้นโดยนักฟิสิกส์เคมีGilbert Newton Lewisซึ่งระบุว่าแนวโน้มของไอออนขององค์ประกอบของระบบธาตุคือการกำหนดระดับพลังงานสุดท้ายของพวกมันด้วยอิเล็กตรอนแปดตัวซึ่งได้รับการกำหนดค่าที่เสถียรคล้ายกับ นั่นคือก๊าซมีตระกูลoctet กฎยังนำไปใช้ในการสร้างพันธะระหว่างอะตอมและขึ้นอยู่กับธรรมชาติของพันธบัตรก็จะเป็นลักษณะการทำงานและคุณสมบัติของโมเลกุล
กฎนี้บ่งชี้ว่าอะตอมที่เท่ากันสองอะตอมที่ยึดติดกันสามารถพัฒนาองค์กรบางอย่างได้ดังนั้นในขณะที่สร้างพันธะโดยการแยกคู่ของอิเล็กตรอนแต่ละอะตอมมีโครงสร้างของก๊าซมีตระกูลดังนั้น อะตอมทั้งสองในเปลือกพลังงานสุดท้ายจะถูกล้อมรอบด้วยอิเล็กตรอนแปดตัว
เพื่อให้อ็อกเท็ตเป็นจริงต้องเกิดกระบวนการต่างๆ ประการแรกคือการถ่ายโอนอิเล็กตรอนเกิดขึ้นเมื่ออะตอมก่อตัวเป็นไอออนบวกและสูญเสียอิเล็กตรอนและในสถานที่อื่น ๆ ได้รับพวกมันและก่อให้เกิดแอนไอออนเพื่อให้สิ่งนี้เกิดขึ้นจำเป็นที่ความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีระหว่างอะตอมมีค่าสูงเพื่อให้ อะตอมที่มีค่าใช้จ่ายที่ต่ำกว่าขั้วลบสูญเสียอิเล็กตรอนและแร่อื่น ๆ พวกเขานี้สามารถเกิดขึ้นได้ในโลหะหรืออโลหะมีสูงอิเล็กคุ้มค่า ในกรณีของอโลหะอะตอมทั้งสองประเภทจะต้องได้รับอิเล็กตรอนจำนวนมากขึ้นเพื่อที่จะสร้างเปลือกนอกให้สมบูรณ์เพื่อให้สิ่งนี้เกิดขึ้นทั้งสองต้องใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
กฎออกเตตอนุญาตให้เสนอการประมาณเกี่ยวกับโครงสร้างของสารประกอบบางชนิดได้ แต่อย่างที่เราทราบกันดีอยู่แล้วว่าธรรมชาติกำลังเปลี่ยนแปลงและอาจมีข้อยกเว้นที่ไม่เป็นไปตามกฎที่มนุษย์กำหนดขึ้น
อะตอมในสารประกอบบางอย่างที่ไม่สอดคล้องกับบทบัญญัติของกฎที่มีไนโตรเจนฟลูออรีน, ออกซิเจนกำมะถันโบรอนและไฮโดรเจน
ในกรณีของไนโตรเจนซึ่งเป็นก๊าซที่เกิดจากการเผาไหม้ของเชื้อเพลิงในรถยนต์จะมีอิเล็กตรอน 11 ตัวในความจุและเนื่องจากอ็อกเต็ตกำหนดให้อิเล็กตรอนต้องจัดเรียงเป็นเลขคู่การมีอิเล็กตรอนจำนวนคี่จึงไม่มี ปฏิบัติตามกฎ
