เมื่อสารเคมีปฏิกิริยาถึงสถานะของความสมดุลที่มีความหนาแน่นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ยังคงมีเสถียรภาพไปเรื่อย ๆ แต่ถ้าเงื่อนไขของระบบที่ยังคงได้รับการแก้ไข แต่หากมีการเปลี่ยนแปลงระบบจะพัฒนาสภาวะสมดุลใหม่พร้อมกับรูปแบบที่ตามมา ข้อสังเกตทั้งหมดนี้ถูกนำมาพิจารณาเพื่อพัฒนาหลักการของ Le Chatelier
สมมุตินี้เป็นสูตรที่เป็นครั้งแรกในปี 1884 โดยนักเคมีอองรีหลุยส์เลอ Chatelierซึ่งใช้ในการประเมินผลกระทบที่ก่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลงเหล่านี้
หลักการของ Le Chatelier กำหนดไว้ว่า: เมื่อมีการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นในเงื่อนไขใด ๆ ที่มีอยู่ในระบบสมดุลระบบดังกล่าวจะดำเนินการกู้คืนสมดุลโดยปฏิเสธสาเหตุที่ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลง
ด้านล่างนี้คือสาเหตุบางประการที่อาจทำให้สมดุลทางเคมีเปลี่ยนแปลง:
- การเปลี่ยนแปลงของความดัน: การเปลี่ยนแปลงความดันจะส่งผลต่อสมดุลเท่านั้นหากสารที่เป็นก๊าซบางชนิดมีส่วนร่วมในปฏิกิริยา การเปลี่ยนแปลงความดันไม่ส่งผลต่อความเข้มข้นของของเหลวหรือของแข็งมากนักเนื่องจากโดยปกติจะไม่บีบอัด อย่างไรก็ตามในก๊าซหากมีการเปลี่ยนแปลงที่เกี่ยวข้องเกิดขึ้น
- การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ: การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิทำให้สมดุลถูกนำไปสู่การดูดซับความร้อนและทำให้อุณหภูมิลดลง หากอุณหภูมิลดลงจะทำให้สมดุลเคลื่อนที่ในลักษณะที่ระบบปล่อยความร้อนออกมา
- ความแปรผันของความเข้มข้น: เมื่อความเข้มข้นของสารเพิ่มขึ้นจะทำให้สมดุลพัฒนาและลดปริมาณที่มีอยู่ของสารนั้น ตอนนี้ถ้าความเข้มข้นลดลงความสมดุลจะเคลื่อนไปสู่การสร้างสารนั้นนั่นคือระบบจะพัฒนาขึ้นทำให้ปริมาณของสารที่ลดลงมีความเข้มข้นมากขึ้น
