กฎหมายนี้เกิดขึ้นจากการผสมผสานของกฎหมายง่ายๆสามข้อ ได้แก่ กฎของบอยล์กฎของชาร์ลส์และกฎหมายของเกย์ - ลัสซัค ในทางคณิตศาสตร์กฎเหล่านี้อธิบายถึงตัวแปรทางอุณหพลศาสตร์แต่ละตัวเกี่ยวกับตัวแปรอื่น ๆ ในขณะที่ส่วนที่เหลือยังคงที่ ตัวอย่างเช่นกฎของบอยล์กำหนดให้ปริมาตรและความดันแปรผกผันซึ่งกันและกันโดยอยู่ที่อุณหภูมิคงที่
ในส่วนของกฎของชาร์ลส์ระบุว่าปริมาตรและอุณหภูมิจะเป็นสัดส่วนซึ่งกันและกันตราบใดที่ความดันคงที่ และสุดท้ายกฎของ Gay-Lussac ระบุว่าอาจมีสัดส่วนโดยตรงระหว่างความดันและอุณหภูมิตราบเท่าที่ปริมาตรยังคงที่
ข้างต้นแสดงให้เห็นว่าทั้งกฎของบอยล์และกฎของชาร์ลส์สามารถผสมกันได้ในสมมติฐานที่บ่งชี้ว่าในทางกลับกันการพึ่งพาระหว่างปริมาตรของมวลเฉพาะของก๊าซที่สัมพันธ์กับอุณหภูมิและความดัน
แก๊สอุดมคติกฎหมายทั่วไปเป็นสูตรดังนี้PV / T = K ในกรณีนี้ P หมายถึงความดัน V คือปริมาตรและ T คืออุณหภูมิซึ่งแสดงเป็นเคลวิน
สิ่งสำคัญคือต้องพูดถึงว่าเกย์ - ลัสซัคเองที่จัดกลุ่มกฎหมายทั้งสามนี้เข้าด้วยกันและลงเอยด้วยการสร้างสมการทั่วไปของก๊าซซึ่งแสดงความเชื่อมโยงระหว่างความดันปริมาตรและอุณหภูมิของมวลเฉพาะของก๊าซ สมการนี้มีดังต่อไปนี้: P * V / T = K
เกี่ยวกับการประยุกต์ใช้กฎหมายก๊าซอุดมคติทั่วไปถูกนำมาใช้อย่างต่อเนื่องในกลศาสตร์ที่ได้รับผลกระทบจากอุณหภูมิความดันและปริมาตรเช่นเดียวกับตู้เย็นเครื่องปรับอากาศและอื่น ๆ
