กฎของ Avogadro เป็นส่วนหนึ่งของกฎหมายก๊าซอุดมคติที่มีชื่อเสียง สูตรนี้เป็นครั้งแรกโดยนักฟิสิกส์ Amedeo Avogadro ผู้ซึ่งผ่านทฤษฎีของเขาเกี่ยวกับจำนวนโมเลกุลในตัวอย่างก๊าซสามารถอธิบายได้ว่าก๊าซผสมกันอย่างไรโดยรักษาสัดส่วนที่เรียบง่ายระหว่างพวกมัน
Avogadro สนับสนุนสมมติฐานของเขาในการศึกษาว่าจนถึงขณะนั้นมีอยู่ในก๊าซและผลที่ได้รับจากการทดลองของเขา
Avogadro กำหนดสมมติฐานต่อไปนี้ในปี 1811:
" ก๊าซที่มีปริมาตรใกล้เคียงกันของสารต่างชนิดเมื่อคำนวณภายใต้สภาวะความดันและอุณหภูมิที่เท่ากันจะมีอนุภาคจำนวนเท่ากัน"
ทำไมสิ่งนี้ถึงเกิดขึ้น?
เมื่อเพิ่มปริมาณก๊าซภายในภาชนะจะมีโมเลกุลมากขึ้นซึ่งทำให้ความถี่ของการชนกับผนังของภาชนะเพิ่มขึ้นซึ่งนำไปสู่ความดันภายในภาชนะมากขึ้น กว่าด้านนอกทำให้ลูกสูบเพิ่มขึ้นอย่างกะทันหัน ตอนนี้เนื่องจากมีปริมาตรของภาชนะมากขึ้นปริมาณการชนกันของโมเลกุลกับผนังภาชนะจะลดลงและความดันจะกลับสู่ค่าเดิม
หลายปีผ่านไปสำหรับ Avogadro ในการรับรู้การมีอยู่ของโมเลกุลของก๊าซซึ่งประกอบด้วยอะตอมที่คล้ายกันมากกว่าสองอะตอม ตามที่เขากล่าวในระหว่างปฏิกิริยาทางเคมีอนุภาคของรีเอเจนต์ควรเปิดใช้งานใหม่โดยมีอนุภาคของรีเอเจนต์อื่นมากกว่าหนึ่งอนุภาคทำให้เกิดอนุภาคของผลิตภัณฑ์อย่างน้อยหนึ่งอนุภาค แต่ไม่สามารถเปิดใช้งานอนุภาคใหม่ได้ด้วยจำนวนอนุภาคที่ไม่ถูกต้อง
กฎของ Avogadro มีความสำคัญมากสำหรับวิทยาศาสตร์เนื่องจากอนุญาตให้เปลี่ยนสสารเป็นอนุภาคจำนวนหนึ่งได้
