แผนภาพลิวอิสเป็นสูตรโครงสร้างที่แสดงพันธะที่มีอยู่ระหว่างอะตอมของโมเลกุลและอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวที่อาจเกิดขึ้น เป็นแผนภาพของไอออนและสารประกอบที่เหมาะสมและเรียบง่ายซึ่งทำให้คำนวณอิเล็กตรอนได้อย่างแม่นยำก่อให้เกิดฐานที่สำคัญสัมพัทธ์และสมดุล
แผนภาพลิวอิสใช้เพื่อกำหนดปริมาณเวเลนซ์อิเล็กตรอนขององค์ประกอบที่สัมผัสกับองค์ประกอบอื่น ๆ หรือระหว่างองค์ประกอบของสิ่งมีชีวิตชนิดเดียวกันโดยสร้างพันธะที่อาจเป็นแบบง่ายสองเท่าหรือสามเท่าแล้วแต่ละตัว อยู่ในพันธะโควาเลนต์แต่ละพันธะ
แผนภาพลิวอิสแสดงสัญลักษณ์ที่อิเล็กตรอนของเปลือกวาเลนซ์ที่ฝังอยู่ภายในอะตอมเป็นสัญลักษณ์ของจุดที่อยู่รอบ ๆ สัญลักษณ์ขององค์ประกอบ
ในการสร้างแผนภาพนี้ต้องปฏิบัติตามข้อกำหนดบางประการ:
- ต้องเลือกอะตอมกลางซึ่งโดยทั่วไปจะมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีน้อยที่สุด
- รอบ ๆ อะตอมกลางมีอะตอมอื่น ๆ อยู่และอยู่ในสัดส่วนที่เหมาะสมที่สุด
- ต้องคำนวณจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่แน่นอนในแต่ละอะตอมโดยเพิ่มความยาวสุทธิเข้าไปหากมี ตัวอย่างเช่นหากประจุสุทธิเท่ากับ -2 จะมีการเพิ่มอิเล็กตรอนสองตัวเข้าไปอย่างไรก็ตามหากประจุรวมเป็น +1 จะต้องลดอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
- ต้องวาดจุดเชื่อมระหว่างอะตอมแต่ละคู่ที่รักษาการสัมผัส การกำหนดให้แต่ละลิงค์มีอิเล็กตรอนคู่หนึ่งซึ่งจะถูกหักออกจากจำนวนทั่วโลก
- เริ่มต้นด้วยลิแกนด์และสิ้นสุดในอะตอมกลางเพื่อกำหนดอิเล็กตรอนที่ยังคงอยู่ในรูปของคู่ให้กับแต่ละอะตอมจนกระทั่งปิดชั้น
- พิจารณาประจุที่เป็นทางการของแต่ละอะตอมโดยเริ่มจากค่ากลาง ประจุที่เป็นทางการแสดงถึงประจุสมมุติฐานซึ่งแต่ละอะตอมนำเสนอภายในแผนภาพและเกิดจากความไม่เท่าเทียมกันระหว่างเวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอมอิสระและที่กำหนดให้เป็นโครงสร้างของอะตอมดังกล่าว
ตอนนี้ถ้าประจุที่เป็นทางการของอะตอมเทียบเท่ากับประจุสุทธิของโมเลกุลหรือเป็นลบแสดงว่าแผนภาพนั้นใช้ได้และเมื่อถึงจุดนี้กระบวนการจะสิ้นสุดลง
- ถ้าสิ่งที่ตรงกันข้ามเกิดขึ้นแผนภาพจะต้องเปลี่ยนสร้างพันธะคู่รอบอะตอมกลาง
